Sommario
Quanti elettroni ci sono in ogni livello?
Numero quantico orbitale (l)
Valore di l | Lettera | Massimo numero di elettroni nel sottolivello (pari a (2 × l + 1) × 2) |
---|---|---|
0 | s | 2 |
1 | p | 6 |
2 | d | 10 |
3 | f | 14 |
Quanti elettroni può contenere il quarto livello?
Nel quarto livello di energia n = 4, l assume i valori 0, 1, 2 e 3 e quindi avremo orbitali s, p, d ed f. In particolare avremo l’orbitale 4s, i tre orbitali 4p, i cinque orbitali 4d e i sette orbitali 4f, questi ultimi con valori di m pari a -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3. Questo livello può ospitare 32 elettroni.
Qual è il numero massimo di elettroni che il secondo livello di energia può contenere?
Pertanto, il numero massimo di elettroni che il primo livello di energia (n = 1) può contenere è dato dalla formula 2 · 1 2; quindi 2 elettroni. Il numero massimo di elettroni che il secondo livello di energia (n = 2) può contenere è dato dalla formula 2 · 2 2 = 8 elettroni. Il numero massimo di elettroni che il terzo livello di energia (n = 3)
Qual è il livello energetico N = 3?
Al livello energetico n = 3 corrispondono 3 sottolivelli energetici (s, p, d), ciascuno dei quali comprendente un definito numero di orbitali (rispettivamente 1, 3 e 5).
Qual è il secondo livello di energia?
Così, ad esempio, nel primo livello di energia (n = 1) è presente un unico sottolivello di energia (s). Al secondo livello di energia (n = 2) corrispondono 2 sottolivelli energetici (s, p), ciascuno comprendente un definito numero di orbitali (rispettivamente 1 e 3).
Qual è il numero massimo di elettroni che ciascun livello di energia può contenere?
Il numero massimo di elettroni che ciascun livello energetico n può contenere, è dato dalla seguente formula: 2 · n 2. Pertanto, il numero massimo di elettroni che il primo livello di energia (n = 1) può contenere è dato dalla formula 2 · 1 2; quindi 2 elettroni.