Sommario
Come si esprime la massa molecolare?
Calcolo. La massa molecolare può essere calcolata come la somma delle masse atomiche di tutti gli elementi costituenti la molecola. Per esempio la massa molecolare dell’acqua (H2O) è la somma di due masse atomiche di idrogeno (1,00794 u) e una di ossigeno (15,9994 u): 2 × 1,00794 u + 15,9994 u = 18,01528 u.
A cosa corrisponde la costante di Avogadro?
, è il numero di particelle (atomi, molecole o ioni) contenute in una mole. Tale costante ha le dimensioni dell’inverso di una quantità di sostanza (cioè mol−1). Il numero di Avogadro, che ha il medesimo valore numerico della costante di Avogadro, è invece una quantità adimensionale: 6,02214076×1023.
Qual è la massa molecolare di un composto puro?
Un composto puro con massa molecolare 34,10 u, ha la seguente composizione percentuale: 5,9% di H. 94,0% di O . Determinare la formula molecolare del composto.
Qual è la massa molecolare e il peso molecolare?
Massa molecolare e peso molecolare sono entrambe grandezze che esprimono la massa di una molecola, con la differenza che la massa molecolare è espressa in grammi o in chilogrammi, mentre il peso molecolare è una grandezza adimensionale, ossia priva di unità di misura.
Come determinare la formula molecolare di un composto?
Per determinare la formula molecolare di un composto bisogna conoscere la sua formula minima e la sua massa molare misurata sperimentalmente. La formula minima del glucosio , per esempio, è CH 2 O, ma per conoscere la formula molecolare bisogna determinare sperimentalmente la sua massa molare che risulta essere 180u.
Qual è la formula minima di un composto?
La formula minima di un composto indica il rapporto numerico minimo con cui i diversi atomi si trovano in un composto. Non sempre però la formula minima coincide con la formula molecolare che indica il rapporto reale con cui i diversi atomi si trovano nel composto. La formula molecolare può essere infatti un multiplo della formula minima.