Sommario
Come funziona la sintesi dell’ammoniaca?
La sintesi dell’ammoniaca riassume efficacemente i vari aspetti delle reazioni chimiche di cui si deve tenere conto quando essa viene realizzata a livello industriale (figura ▶1). Scriviamo innanzi tutto l’equazione della reazione e la relativa espressione della costante di equilibrio: N 2(g) + 3 H 2(g) ⇄ 2 NH
Come si decompone l’ammoniaca?
L’ammoniaca si decompone negli elementi che la costituiscono sotto l’effetto del calore, di radiazioni luminose o di scariche elettriche. La reazione di decomposizione non è mai completa ed è inoltre caratterizzata dall’alta reattività dei prodotti (idrogeno e azoto).
Qual è la struttura dell’ammoniaca gassosa?
Struttura dell’ammoniaca All’ammoniaca gassosa si attribuisce una struttura a piramide trigonale, con gli atomi dell’ idrogeno disposti ai vertici della base e l’atomo di azoto situato ad una distanza di 0,360 Å dal piano di base. La distanza N-H è di 1,017 Å (101,7 pm) e l’angolo H-N-H vale 107,8°.
Come reagisce con l’azoto gassoso?
L’azoto gassoso è incolore, inodore e poco solubile in acqua. A temperature e pressioni ordinarie è chimicamente inerte con la maggior parte delle comuni sostanze; a 25°C reagisce molto lentamente con il litio dando il nitruro Li 3 N, ma a temperature elevate può reagire con quasi tutti i metalli e con boro e silicio;
Come aumentare la percentuale di ammoniaca all’equilibrio?
La percentuale di ammoniaca all’equilibrio aumenta quindi all’aumentare della pressione e al diminuire della temperatura. Per far avvenire la reazione con velocità significativa è tuttavia necessario un catalizzatore che sia in grado di rompere il triplo legame della molecola d’azoto, rottura che richiede un’energia elevata.
Come veniva ottenuta l’ammoniaca?
Prima dei primi anni del ventesimo secolo, l’ammoniaca veniva ottenuta o per distillazione del carbone o per riduzione di acido nitrico e nitriti con idrogeno puro o per decomposizione dei suoi sali (in genere sale d’ammonio, NH 4 Cl) per mezzo di idrossidi alcalini o ossido di calcio (CaO).
Qual è la tossicità dell’ammoniaca?
L’alta tossicità dell’ammoniaca è da ricercare nel fatto che, disciolta nel sangue, innalza il pH ematico aumentando l’affinità dell’emoglobina per l’ossigeno tanto da renderla incapace di rilasciarlo ai tessuti, e che si lega col chetoglutarato bloccando di fatto il ciclo di Krebs. Inoltre forma emboli gassosi.