Sommario
Quanti elettroni possono disporsi nel secondo livello energetico?
Il numero massimo di elettroni che il secondo livello di energia (n = 2) può contenere è dato dalla formula 2 · 22 = 8 elettroni. Il numero massimo di elettroni che il terzo livello di energia (n = 3) può contenere è dato dalla formula 2 · 32 = 18 elettroni.
Quale elemento ha più elettroni?
L’atomo a più elettroni
Diagrammi orbitali e relative configurazioni elettroniche dei primi 11 elementi | |
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ELEMENTO | NUMERO ATOMICO |
idrogeno | 1 |
elio | 2 |
litio | 3 |
Qual è il livello energetico N = 3?
Al livello energetico n = 3 corrispondono 3 sottolivelli energetici (s, p, d), ciascuno dei quali comprendente un definito numero di orbitali (rispettivamente 1, 3 e 5).
Qual è il secondo livello di energia?
Così, ad esempio, nel primo livello di energia (n = 1) è presente un unico sottolivello di energia (s). Al secondo livello di energia (n = 2) corrispondono 2 sottolivelli energetici (s, p), ciascuno comprendente un definito numero di orbitali (rispettivamente 1 e 3).
Qual è il numero massimo di elettroni che il secondo livello di energia può contenere?
Pertanto, il numero massimo di elettroni che il primo livello di energia (n = 1) può contenere è dato dalla formula 2 · 1 2; quindi 2 elettroni. Il numero massimo di elettroni che il secondo livello di energia (n = 2) può contenere è dato dalla formula 2 · 2 2 = 8 elettroni. Il numero massimo di elettroni che il terzo livello di energia (n = 3)
Qual è il livello di energia dell’elio?
Il primo livello di energia contiene solo un s-orbitale. Ad esempio, l’idrogeno ha un elettrone nell’orbitale s. L’elio ha due elettroni nell’orbitale s, che riempie il livello di energia. Poiché il livello di energia dell’elio è pieno di due elettroni, l’atomo è stabile e non reagisce. Il P Orbital.