Sommario
Come nasce la moderna teoria atomica?
La moderna teoria atomica è il risultato di un susseguirsi di importanti scoperte scientifiche. Nei primi anni del 1800, l’inglese John Dalton (1766 – 1844) propose la prima teoria sperimentale sulla natura della materia, nota come Teoria di Dalton, basandosi su alcuni postulati, in parte considerati tutt’oggi validi:
Quali sono le particelle atomiche?
La materia è formata da particelle microscopiche, gli atomi. Democrito (470-380 a.C.) fu il primo che attribuì il nome «atomi» a particelle infinitamente piccole, immutabili, indistruttibili e indivisibili. Il primo modello atomico fu proposto dopo ventidue secoli.
Qual è il modello atomico di Bohr?
Il modello atomico di Bohr fu successivamente rivalutato da Sommerfeld. Egli scoprì la presenza, oltre alle orbite circolari, di orbite ellittiche: questo portò all’introduzione di un numero quantico secondario, l, e di un numero quantico magnetico, m, per considerare anche le orbite inclinate.
Qual è l’unità di misura dell’atomo?
L’unità di misura dell’atomo è l’ Ångström. 3 Scoperte scientifiche riguardo l’atomo Numero di massa (A): numero protoni + numero neutroni;
Come si definì l’atomo?
Successivamente alla teoria di Dalton, Thomson propose un modello per descrivere la struttura atomica secondo il quale l’atomo era costituito da una sfera di cariche positive (i protoni) in cui erano dispersi dei granelli di carica negativa (gli elettroni) per controbilanciare le cariche.
Cosa sono gli elettroni negli orbitali atomici?
La disposizione degli elettroni negli orbitali atomici costituisce la configurazione elettronica di un atomo, dalla quale dipendono la reattività, la valenza e la geometria delle molecole che questi va a comporre.
Come si distingue tra orbitale atomico e molecolare?
In chimica si distingue, in generale, tra orbitale atomico ed orbitale molecolare; in fisica invece il concetto di orbitale viene usato per descrivere un qualsiasi insieme di autostati di un sistema.