Sommario
A cosa sono dovute le forze attrattive nelle molecole apolari?
Le forze di London sono interazioni elettrostatiche dovute all’attrazione fra molecole apolari che formano dipoli temporanei a causa dello sbilanciamento della distribuzione degli elettroni.
Quali sono le forze attrattive?
Forze attrattive o repulsive che si instaurano tra molecole, dette più genericamente forze intermolecolari. Si tratta di forze di debole entità (dell’ordine di 1 kJ/mol) ma che possono diventare molto rilevanti quando si prendono in esame colloidi e particelle macroscopiche.
A cosa sono dovute le forze di van der Waals?
Le forze di van der Waals differiscono dal legame covalente e ionico in quanto dipendono dalle fluttuazioni nella distribuzione delle cariche nelle molecole; si tratta di forze attrattive a lungo raggio mentre si tratta di forze repulsive a corto raggio.
A cosa sono dovute le forze di London?
La presenza delle forze di London è dovuta alla correlazione elettronica, un effetto quantistico dovuto alle interazioni tra gli elettroni dei due sistemi interagenti.
Quali tipi di forze si possono instaurare tra molecole apolari?
Le forze di Van der Waals sono interazioni che riguardano sia molecole polari, sia molecole apolari, appartenenti allo stato liquido e allo stato solido della materia, e fanno sì che le molecole appartenenti a questi due stati di aggregazione siano più compatti e meno mobili.
Quali sono le forze attrattive tra le molecole?
Generalità e proprietà dei legami intermolecolari e forze di Van der Waals. Con il termine generico di legami intermolecolari si intendono le forze attrattive tra molecole. Tali interazioni riguardano sia molecole polari che molecole non polari e sono conosciute genericamente con il nome di forze di Van der Waals.
Cosa sono le forze elettrostatiche in chimica?
Si parla di legame elettrostatico nel momento in cui due atomi sono legati, non da elettroni messi in comune, ma da una forza elettrostatica dovuta al fatto che un atomo è dotato di una carica positiva e l’altro di una carica negativa.
Come si formano i dipoli?
Si hanno quando due atomi in una molecola hanno una elettronegatività differente e un atomo attrae gli elettroni di legame più esterni dell’altro, acquisendo una parziale carica negativa e inducendo una parziale carica positiva sull’altro atomo.
Come si verificano le forze di London?
Le forze di London aumentano la loro forza con le dimensioni dell’atomo o molecola, questo a causa della maggiore propensione alla polarizzazione di nubi elettroniche più ampie. Un caso esemplificativo è quello degli alogeni, che dal più piccolo al più grande sono fluoro (F2), cloro (Cl2), bromo (Br2), e iodio (I2).