Sommario
Qual è una corretta sequenza di numeri quantici per l orbitale 3p?
L’ordine di riempimento degli orbitali, in ordine crescente di energia è il seguente: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p. Da quanto si può notare non sono tutti ordinati secondo lo stesso numero quantico n.
Quanti elettroni può contenere un orbitale 3d?
Essendo formato tre orbitali il sottolivello p può contenere al massimo sei elettroni.
Quanti orbitali sono contenuti in ciascun sottolivello P?
I tre orbitali di tipo p hanno uguale energia e pertanto si dice che il sottolivello di tipo p è formato da tre orbitali degeneri.
Come si calcolano i numeri quantici?
I numeri quantici n, l, m identificano gli orbitali occupati dagli elettroni di un atomo.
- Il numero quantico principale n definisce il livello di energia dell’elettrone e la dimensione degli orbitali.
- Il numero quantico secondario l stablisce il numero dei sottolivelli in cui si differenzia ciascun livello.
Quali sono i tre orbitali di tipo P?
I tre orbitali di tipo p hanno uguale energia e pertanto si dice che il sottolivello di tipo p è formato da tre orbitali degeneri. Il sottolivello p è saturo con 6 elettroni. Nel caso in cui l’orbitale è parzialmente occupato da tre elettroni, in accordo con la regola di Hund esso viene rappresentato nel seguente modo:
Come esistono gli orbitali d?
Orbitali d Gli orbitali d esistono a partire da n = 3 (cioè a partire dai 3d) Gli orbitali d di ogni strato sono 5 Il valore di l ci indica anche quanti piani nodali passano per il nucleo (l=1,orbitali p: 1 piano nodale) e per gli orbitali d abbiamo l=2 quindi 2 piani nodali: la forma degli orbitali d è più complessa
Qual è l’energia degli orbitali?
Energia degli orbitali Un orbitale s ha sempre, a parità di livello energetico, un’energia minore rispetto agli orbitali p, i quali hanno sempre a parità di livello energetico, un’energia minore rispetto agli orbitali d, i quali hanno sempre a parità di livello energetico, un’energia minore rispetto agli orbitali f.