Sommario
Quanti elettroni al massimo possono disporsi rispettivamente in un sottolivello S p D ed F?
Nell’orbitale s, quello sferico, c’è posto per due soli elettroni. Nell’orbitale p, c’è posto per sei elettroni. Nel d, per dieci ed andando avanti aggiungendo sempre 4 posti per ogni orbitale. Ad esempio, nel 4 livello (s p d f) puoi avere un numero massimo di elettroni uguale a 2+6+10+14=32 elettroni.
Quanti orbitali ci sono nel sottolivello P?
I tre orbitali di tipo p hanno uguale energia e pertanto si dice che il sottolivello di tipo p è formato da tre orbitali degeneri.
Come assumere un elettrone in un orbitale?
assumere spin parallelo (regola di Hund) e, poiché in un orbitale possono “convivere” due elettroni solo se hanno spin opposto (antiparallelo), ogni or-bitale del sottolivello viene prima occupato da un solo elettrone e il secondo elettrone completa l’orbitale solo se prima tutti gli orbitali del sottolivello contengono già un elettrone.
Quali sono i sette orbitali di tipo F?
i sette orbitali di tipo f hanno tutti uguale energia e pertanto si dice che il sottolivello di tipo f è formato da sette orbitali degeneri. Il sottolivello f è saturo con 14 elettroni . Nel caso in cui l’orbitale è parzialmente occupato da sette elettroni, in accordo con la regola di Hund esso viene rappresentato nel seguente modo:
Come vengono rappresentati gli orbitali?
Gli orbitali vengono rappresenta- ti graficamente mediante quadrati- ni: uno per l’orbitale s, tre uniti in fila per gli orbitali p, cinque per gli orbitali de sette per gli orbitali f. Gli elettroni vengono rappresenta- ti da frecce verticali. Ogni orbitale può contenere 0, 1 o 2 elettroni.
Quali sono i numeri dell’orbitale?
I numeri quantici Ogni orbitale è caratterizzato da una determinata dimensione, forma e orientamento spaziale, indicati da 3 numeri interi, detti numeri quantici: 1. Il numero quantico principale (indicato con la lettera n) si riferisce alle dimensioni dell’orbitale e può variare da 1 a 7 (numeri interi): la dimen-