Come si comportano gli idrossidi in acqua?
Gli idrossidi sono composti salini ternari costituiti da un metallo, ossigeno e idrogeno e hanno formula generale M(OH)n, dove n è il numero di gruppi anione idrossido (OH-) legati al catione metallico. Gli idrossidi disciolti nell’acqua, dissociandosi, rilasciano il gruppo OH- e uno ione metallico positivo.
Come si riconoscono gli idrossidi?
Le formule degli idrossidi si riconoscono per il fatto che il simbolo del metallo precede il raggruppamento (OH), chiamato idrossido, presente nella formula con un indice uguale alla valenza del metallo. Gli idrossidi dei metalli alcalini e alcalino-terrosi manifestano in acqua carattere basico.
Come si nominano gli idrossidi?
La nomenclatura IUPAC prevede: la denominazione “idrossido di” seguita dal nome del metallo, utilizzando anche opportuni prefissi che precedono il termine “idrossido”. I prefissi dei nomi IUPAC corrispondono ai numeri che compaiono nelle formule (2 = di; 3 = tri; 4 = tetra; 5 = penta; 6 = esa; etc.).
Qual è la differenza tra idrossidi e ossiacidi?
Questi composti ‘ternari’ (cioè formati da tre elementi) contengono un elemento X, l’idrogeno e l’ossigeno (O). Per convenzione gli idrossidi sono rappresentati dalla formula X(OH)n , mentre gli ossiacidi sono rappresentati dalla formula Hn XOm . Gli idrossidi reagiscono con gli ossiacidi per formare i sali.
Quali sono gli idrossidi?
Gli idrossidi sono composti salini ternari costituiti da un metallo, ossigeno e idrogeno e hanno formula generale M(OH) n, dove n è il numero di gruppi anione idrossido (OH-) legati al catione metallico.
Qual è un esempio di idrossido di alluminio?
Un esempio di idrossido di un sistema atomico anfotero è Al (OH) 3 tri-idrossido di alluminio o idrossido di alluminio (III) (o ancora idrossido alluminico, obsoleto). Caratteristiche degli idrossidi: la basicità e gli equilibri di precipitazione
Qual è il sale la cui solubilità non è influenzata dal pH?
L’unico sale la cui solubilità non è influenzata dal pH è il solfato di calcio, CaSO4; infatti, lo ione solfato deriva dall’acido solforico, che è un acido forte, mentre lo ione calcio, così come tutti i cationi dei gruppi 1 e 2 e gli ioni con carica +1 appartenenti ad altri gruppi, non manifestano in acqua alcuna attività acida.