A cosa serve la teoria cinetica dei gas?
La teoria cinetica dei gas spiega le principali proprietà dei gas quali pressione, temperatura e volume. Il fatto rilevante della teoria è la spiegazione che la pressione non è dovuta alla repulsione statica delle molecole come ipotizzato da Isaac Newton, ma all’urto contro le pareti delle particelle.
Come capire se un gas è ideale?
Per gas ideale si intende un gas che possieda le seguenti proprietà:
- le molecole sono puntiformi e pertanto hanno un volume trascurabile;
- interagiscono tra loro e con le pareti del recipiente mediante urti perfettamente elastici (ovvero non vi è dispersione di energia cinetica durante gli urti);
Come capire se si tratta di un gas perfetto?
Cos’è un gas ideale
- 1) è costituito da molecole con volume trascurabile (molecole puntiformi);
- 2) le molecole non interagiscono tra loro a distanza (molecole non interagenti);
- 3) le molecole interagiscono con le pareti del recipiente tramite urti perfettamente elastici;
- 4) le molecole sono tutte uguali tra loro;
Qual è la differenza tra gas reale e gas ideale?
Sulla base dell’osservazione sperimentale quindi un fatto notevolmente importante per la distinzione tra comportamento di gas reale e ideale è proprio il fatto che un gas reale non si può comprimere indefinitamente, in disaccordo con l’ipotesi di gas ideale.
Qual è l’equazione di Stato dei gas ideali?
L’equazione di stato dei gas ideali in cui: P = pressione ; V = volume ; n = quantità di sostanza ; T = temperatura, è valida solo per gas che hanno un comportamento che si avvicina a quello di un gas ideale.
Qual è il comportamento dei gas ideali?
Il comportamento dei gas ideali (o gas perfetti) è efficacemente illustrato dalle leggi generali dei gas (legge di Boyle, legge di Gay-Lussac, legge di Charles, equazione di stato dei gas perfetti), non sempre i gas mostrano un comportamento che rispettano tali le leggi; tali tipi di gas sono detti gas reali. Fattore di comprimibilità
Qual è l’equazione di Stato dei gas perfetti?
L’equazione di stato dei gas perfetti è la seguente: P · V = n · R · T. che può essere riscritta nella forma seguente: Siccome molti gas (gas reali) mostrano un comportamento che si discosta dalla idealità, è possibile definire un fattore, noto come fattore di comprimibilità (Z)